CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ ĐƯƠNG LƯỢNG

  -  

Khi làm quen cùng với môn hóa học xuất xắc sinh học, chắc hẳn rằng nhiều tín đồ còn ngạc nhiên với thuật ngữ đương lượng. Mặc dù nhiên, trong quá trình tò mò và đoạt được những môn khoa học này, chúng ta sẽ thường xuyên bắt gặp thuật ngữ này trong số bài toán. Vậy đương lượng là gì? Cách tính đương lượng như vậy nào? Hãy thuộc ghsprocoach.vn đi tìm kiếm hiểu qua nội dung bài viết sau đây nhé!

*

Đương lượng của một chất được tính như vậy nào?

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq hay eq) là đối chọi vị tính toán được thực hiện nhiều trong nghành nghề hóa sinh và thường được dùng khi nói đến nồng độ chuẩn.

Bạn đang xem: Công thức tính nồng độ đương lượng

- Đương lượng giám sát khả năng một chất kết hợp với các chất khác.

- Đương lượng của một yếu tắc là số phần trọng lượng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 phần cân nặng của Hydro hoặc 8 phần trọng lượng của Oxy hoặc thay thế sửa chữa những lượng kia trong vừa lòng chất.

Đương lượng của một nguyên tố

*

Tính đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một thành phần là lượng nguyên tố đó có thể kết vừa lòng hoặc sửa chữa thay thế cho một mol nguyên tử hydro khi gia nhập phản ứng hóa học, hoặc 8 phần trọng lượng oxy, cụ thể như sau:

+ Đương lượng của nhân tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay cân nặng đương lượng của từng nguyên tố là cân nặng tính ra gam của một đương lượng của chính nguyên tố đấy sửa chữa vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là ký hiệu của trọng lượng đương lượng trong hóa học được bằng trọng lượng mol nguyên tử A với hóa trị n. Bí quyết tính đương lượng được khẳng định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của sắt có khối lượng mol là 55.84, hóa trị theo lần lượt là 2, 3 cùng 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ tương xứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một đúng theo chất

*

Tính đương lượng của một phù hợp chất

- Đương lượng của một hợp hóa học là lượng chất đó thúc đẩy vừa đủ với một lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên khác.

- ví dụ khi cho magie oxit chức năng với nước theo phản nghịch ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ sở hữu đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit

- cũng tương tự đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một thích hợp chất thiết yếu là trọng lượng đương lượng của hợp chất đó tính theo đơn vị gam.

Cách tính đương lượng của một phù hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là khối lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của yếu tố đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số loại thích hợp chất

- Trong phản bội ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của từng phân tử phù hợp chất dùng để trao thay đổi với các phân tử khác.

+ nếu như hợp chất đó là axit, n đã là số ion H+ của phân tử đang tham gia làm phản ứng

+ nếu như hợp chất đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử tham gia phản ứng.

Xem thêm: A) Viết Phân Số 7/15 Dưới Dạng Tổng Hai Số Là 7/15 Là Tổng Của Hai Số Hữu Tỉ Âm

+ nếu hợp hóa học là muối, n là tổng số điện tích của các ion dương hoặc tổng số năng lượng điện tích những ion âm mà một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo sẽ tham gia phản ứng đàm phán (kết hợp vừa đủ để tạo thành phân tử trung hòa điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, bay hơi, điện ly yếu hèn hoặc không năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong số phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với các giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong bội nghịch ứng chức năng với muối hạt natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong phản bội ứng oxy hóa – khử, n đó là số electron của một phân tử oxy hóa nhận ra hoặc phân tử chất khử đến đi.

Định lý lẽ đương lượng

- trọng lượng của những chất phản nghịch ứng xác suất với nhau giống như tỷ lệ giữa các đương lượng của chúng, có nghĩa là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan trọng điểm tới cân nặng natri cacbonat bởi vì đương lượng của chính nó ở bội nghịch ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối của nó tức 60. Vì vậy mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- nếu VA lít dung dịch hóa học tan A gồm nồng độ đương lượng ĐA công dụng vừa đầy đủ với VB lít dung dịch hóa học tan B gồm nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định phương pháp đương lượng, con số gam của chất A và B trong nhị thể tích trên đã như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- cách tính đương lượng trên sử dụng trong sự định phân, để khẳng định nồng độ của một dung dịch khi biết trước nồng độ của dung dịch các chất bội nghịch ứng với nó cũng như thể tích những dung dịch bội phản ứng vừa đủ.

- ngoại trừ ra, bí quyết trên còn được dùng để giám sát và đo lường thể tích dung dịch có nồng độ cao mang theo pha loãng, rất có thể là nước đựng để bỏ túi dung dịch với chân thành và ý nghĩa số mol chất tan hoặc đương lượng chất tan bao gồm trong dung dịch sau pha loãng bằng số mol (số đương lượng gam chất tan vào dung dịch trước lúc pha.

Bài tập đương lượng hóa học tất cả đáp án

Bài tập 1: hợp kim A được kết cấu từ sắt kẽm kim loại R với Mg, mỗi kim loại chiếm 50% về khối lượng. Hòa hợp 7,2 gam hợp kim A vào dung dịch HNO3 chiếm được 4,032 lít khí NO cất cánh ra ở đk tiêu chuẩn. Dương lượng của R bằng bao nhiêu?

Đáp án: Đ = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối bột sắt clorua công dụng vừa đủ với 1g NaOH. Hãy tính đương lượng và xác định công thức phân tử của muối hạt sắt đó.

Đáp án: Đ = 54,2 bí quyết là FeCl3

Bài tập 3: canxi clorua chứa 644% Cl cùng 36% Ca. Tính đương lượng của Ca biết đương lượng của Cl bởi 35,5.

Đáp án: Đ=20

Bài tập 4: Thiếc tạo ra 2 oxit, loại trước tiên có 78,8% thiếc, loại thứ hai tất cả 88,12% thiếc. Hãy tính đương lượng cùng hóa trị của thiếc trong mỗi trường hợp; biết khối lượng nguyên tử của thiếc là 118,7.

Xem thêm: Hãy Tưởng Tượng 20 Năm Sau Em Về Thăm Trường Cũ Lớp 9, Access Denied

Đáp án: Đ= 8

Bài tập 5: Tính độ đậm đặc đương lượng của hỗn hợp H2SO4 98% d = 1,84g/ml trong bội phản ứng cùng với kiềm NaOH?

Đáp án: công nhân = 36,8N

Hy vọng những share ở bên trên của ghsprocoach.vn đã giúp đỡ bạn hiểu thêm những tin tức hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố xuất xắc cả hợp chất. Chúc chúng ta học giỏi môn hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học tất cả đáp anbài tập mật độ đương lượng có lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7