CÁC LOẠI LIÊN KẾT HÓA HỌC

  -  

Ở lịch trình Hóa THPT, các em sẽ được học về liên kết chất hóa học và các loại link thường gặp.

Bạn đang xem: Các loại liên kết hóa học

Đây cũng là trong những lý thuyết quan trọng trong lịch trình Hóa lớp 10. Trong nội dung bài viết sau, ghsprocoach.vn Education sẽ cung cấp cho các em một vài kiến thức giữa trung tâm về những loại link hóa học, các em hãy cùng tìm hiểu.


*

Liên kết chất hóa học liên quan đến sự hình thành links giữa các nguyên tử, phân tử hoặc ion để tạo ra thành hợp chất hóa học. Các liên kết này có công dụng giữ cho các nguyên tử bền bỉ trong bài toán tạo thành những hợp chất khác nhau.

Như vậy, liên kết hóa học là liên kết giữa những nguyên tử vào phân tử hoặc tinh thể. Các hợp hóa chất sẽ nhờ vào vào độ bền của những liên kết hóa học giữa các thành phần, links càng bạo gan thì hợp hóa học càng bền vững.

Phân loại link hóa học

Có 4 loại link hóa học mà những em cần phải ghi nhớ:

Liên kết ionLiên kết cộng hóa trịLiên kết kim loạiLiên kết hidro

Liên kết ion


*

Sự tạo thành thành link ion

Điều kiện nhằm hình thành liên kết ion:Liên kết ion được ra đời giữa các nguyên tố bao gồm tính chất khác nhau (phi kim điển hình nổi bật và sắt kẽm kim loại điển hình).Sự chênh lệch độ âm điện giữa 2 nguyên tử liên kết (hiệu độ âm điện) được quy ước ≥ 1,7 là liên kết ion ngoại trừ một số trường hợp.

Các hợp hóa học có link ion

Phân tử của hợp hóa học được hiện ra từ kim loại điển hình (gồm kim loại nhóm IA và kim loại nhóm IIA) và phi kim điển hình nổi bật (thuộc đội VIIA với Oxi).

Ví dụ: MgCl2, NaCl, BaF2,… là hồ hết hợp chất tất cả chứa liên kết ion, liên kết hóa học được hình thành giữa cation sắt kẽm kim loại và anion phi kim.

Phân tử của hợp hóa học muối có chứa cation hoặc anion đa nguyên tử

Ví dụ: NH4Cl, AgNO3, MgSO4,… là phần đa hợp chất có chứa liên kết ion, link được ra đời giữa cation sắt kẽm kim loại với anion cội axit.

Đặc điểm của hợp chất có liên kết ion

Hợp hóa học có links ion có ánh sáng sôi và ánh sáng nóng chảy cao, có thể dẫn điện khi hòa hợp trong nước hoặc lạnh chảy.Các ion được tạo thành cation (ion dương) với anion (ion âm).
*

Liên kết cộng hóa trị


*

Sự chế tạo ra thành links cộng hóa trị

Khái niệm: trong những liên kết hóa học, liên kết cộng hóa trị là link giữa 2 nguyên tử được tạo thành thành vì chưng một hoặc nhiều cặp electron chung.Điều kiện nhằm hình thành links cộng hóa trị: các nguyên tử như thể hoặc tương tự nhau, links với nhau bằng phương pháp dùng chung các electron hóa trị. Lấy ví dụ như: H2, Cl2, N2, H2O,…

Các hợp chất có links cộng hóa trị

Các phân tử 1-1 chất hiện ra từ các phi kim.

Xem thêm: Tác Phẩm Sống Chết Mặc Bay, Tác Phẩm: Sống Chết Mặc Bay

Ví dụ: O2, H2, N2, F2,… gồm chứa liên kết cộng hóa trị được hình thành vày 2 nguyên tử phi kim giống nhau.

Các phân tử hợp hóa học tạo thành từ những phi kim.

Ví dụ: F2O, NH3, H2O, CO2,… là phần đông hợp chất chứa link cộng hóa trị, được hình thành bởi 2 nguyên tử phi kim khác nhau.

Phân loại links cộng hóa trị

Liên kết cùng hóa trị có cực: Là liên kết hóa học bao gồm cặp electron dùng tầm thường bị hút lệch về phía nguyên tử gồm độ âm điện mạnh bạo hơnLiên kết cùng hóa trị ko cực: Là link có cặp electron dùng chung phân bổ đối xứng giữa hai hạt nhân nguyên tử.Liên kết mang đến – nhận: Là links mà cặp electron dùng chung chỉ vày một nguyên tử đóng góp. Nguyên tử đóng góp cặp electron được gọi là nguyên tử cho còn nguyên tử nhận cặp electron được gọi là nguyên tử nhận. Link này được biểu diễn bằng mũi thương hiệu “→”, nguyên tử mang đến ở trước mũi thương hiệu còn nguyên tử nhấn ở sau mũi tên.

Đặc điểm của hợp hóa học có links cộng hóa trị

Phân tử có link cộng hóa trị có thể tồn tại nghỉ ngơi cả 3 thể là rắn, lỏng, khí.Các chất bao gồm cực tung trong dung môi gồm cực và phần nhiều các hóa học không rất tan được trong dung môi ko cực.Các chất chỉ chứa links cộng hóa trị không cực, ở mọi trạng thái đông đảo không dẫn điện.

Liên kết kim loại


*

Khái niệm

Liên kết sắt kẽm kim loại cũng là một dạng liên kết hóa học phổ biến. Với sự tham gia của các electron tự do, links này được hiện ra bởi những nguyên tử và ion sắt kẽm kim loại trong mạng tinh thể.

Mạng tinh thể kim loại

Có 3 dạng mạng tinh thể sắt kẽm kim loại như sau:

Lập phương tâm khối: các nguyên tử, ion kim loại phân bố ở các đỉnh là tâm của hình lập phương.Lập phương trọng tâm diện: những nguyên tử, ion kim loại phân bổ ở những đỉnh với tâm những mặt hình lập phương.Lục phương: những nguyên tử, ion kim loại phân bổ ở những đỉnh và tâm những mặt hình lục giác đứng. 3 nguyên tử, ion kim loại phân bổ phía vào hình lục giác.
kim chỉ nan Và các Bài Toán Tính Theo phương pháp Hóa Học

Liên kết hidro


*

Trong các liên kết hóa học thì links hidro là dạng yếu hèn hơn những loại links khác. Thực chất, đó là một loại liên kết cộng hóa trị phân cực giữa hidro cùng oxi, trong số ấy hidro phát triển một trong những phần điện tích dương (+).

Liên kết hidro là một trong những lực liên phân tử (ký hiệu là IMF) chế tạo thành lực hút lưỡng cực – lưỡng cực đặc biệt khi một nguyên tử hidro liên kết với một nguyên tử bao gồm độ âm điện khỏe mạnh tồn trên trong vùng sát bên của một nguyên tử âm năng lượng điện khác với cùng một cặp electron duy nhất.

Xem thêm: Balance Chemical Equation - Ca(Hco3)2 + 2 Naoh → Na2Co3 + Caco3 + 2 H2O

Ví dụ: Nước (H2O): mỗi phân tử nước có tác dụng hình thành 4 link hidro với những phân tử nước xung quanh. Nuốm thể, 2 link với nguyên tử hidro cùng 2 links với nguyên tử oxi.